Il processo di cavitazione
La pressione al momento della vaporizzazione del liquido è la pressione di vaporizzazione (pressione di vapore saturo) del liquido. Le dimensioni della pressione di vaporizzazione del liquido sono correlate alla temperatura. Maggiore è la temperatura, più intenso è il movimento molecolare e maggiore è la pressione di vaporizzazione. La pressione di vaporizzazione di 20 "C di acqua normale a temperatura normale è 233,8 Pa (0,0238 kgf / cm2) e la pressione di vaporizzazione di 100 ℃ acqua è 101 296 Pa (1,033 kgf / cm2). Pertanto, quando la pressione di 20 ℃ temperatura normale l'acqua scende a 233,8 Pa, ha iniziato a vaporizzare, si può vedere che la pressione a una certa temperatura è un fattore esterno che favorisce la vaporizzazione dei liquidi.
Ad una certa temperatura, quando la pressione viene ridotta alla pressione di vaporizzazione a quella temperatura, il liquido genera bolle piene di gas, che è la causa principale della cavitazione. L'aria o altre bolle decomposte dal liquido hanno effetti diversi sulla cavitazione rispetto alle bolle di vapore.
Le bolle generate durante la cavitazione, quando scorrono ad alta pressione, diminuiscono di volume e persino esplodono. Questo fenomeno della bolla che scompare nel liquido causato dall'aumento della pressione è chiamato collasso della bolla.
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